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    7．下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（　　）
    A．位于第四周期、第ⅠA  族
    B．氢氧化铷是弱碱
    C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
    D．硝酸铷是离子化合物

    分析 A．Rb位于第五周期；
    B．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
    C．在碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小；
    D．碱金属元素的硝酸盐是离子化合物．

    解答 解：A．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，故A错误；
    B．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故B错误；
    C．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，故C错误；
    D．碱金属元素的硝酸盐是离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了碱金属元素的性质，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据元素周期律知识来分析解答即可，以第IA族、第VIIA族为代表掌握金属族元素、非金属族元素性质及其递变规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）
    选项溶液离子组
    A滴加NaOH溶液可产生有刺激性气味的气体的溶液中K+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-
    B有HCO${\;}_{3}^{-}$存在的溶液中Na+ K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$
    CpH=1的溶液中F-、Ca+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
    D能使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1H
    2CO
    3NaMgAlSiS
    （1）上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是Si（填元素符号）．
    （2）S元素的最高正化合价是+6．
    （3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐减弱（填“减弱”或“增强”）．
    （4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是c（选填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素在自然界均不能以游离态存在
    B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
    C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
    D．离子半径：W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
    （2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3（填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （3）1molNH4BF4含有2mol配位键，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ键．
    （4）过渡金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5
    （5）OF2分子构型为角形或V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．
    （6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关元素周期表的说法错误的是（　　）
    A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料
    B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
    C．作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
    D．在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．CH4B．NH4 +C．NH2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
    ABC
    D
    回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
    （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为
    （3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是5种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：
    （1）分别写出化合物A、B的结构简式：ACH3CH2CH2Br   BCH3CH2CHO
    （2）上述流程图中，反应Ⅱ是加成反应，反应Ⅲ是氧化反应．（填反应类型）
    （3）发生反应Ⅰ的条件是NaOH的醇溶液，加热．
    （4）写出各步反应的方程式：
    反应Ⅰ：CH3CHBrCH3+NaOHH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O
    反应Ⅱ：CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH3CH2CH2Br
    反应Ⅲ：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+HBr
    反应Ⅳ：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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