Question

16．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈
• B． 反应CaC0₃（s）=Ca0（s）+C0₂（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
• C． pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
• D． 电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．作原电池正极的金属能防止被腐蚀；
B．依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析；
C．醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，则pH=3的CH₃COOH溶液，c（H⁺）=0.001mol/L，c（CH₃COOH）＞0.001mol/L；
D．电解时，比铜活泼的金属先溶解．

解答 解：A．铁螺丝连接锌板时，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，铁不容易生锈，故A正确；
B．CaCO₃（s）高温分解为CaO（s）和CO₂（g），反应方程式为：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故B错误；
C．pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，但呈酸性，不一定pH小于7，因反应的温度未知，故C错误；
D．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn²⁺，Fe-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 N_A，即小于0.5×6.02×10²³，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防腐、反应进行的方向、溶液的酸碱性、电解精炼铜等知识，掌握基础是关键，题目难度中等．