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    16．原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键．成键微粒是原子，由共价键形成的化合物叫共价化合物．共价化合物一般包括非金属氢化物如H2O，非金属氧化物如CO2，含氧酸如H2SO4，个别盐如AlCl 3和大部分有机化合物如乙醇等．

    分析 共价键是原子之间通过共用电子对形成的，由共价键形成的化合物是共价化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等属于共价化合物．

    解答 解：非金属原子间，不容易得失电子，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键，由共价键形成的化合物是共价化合物，非金属氢化物如H2O、非金属氧化物如CO2、含氧酸H2SO4等属于共价化合物．
    故答案为：通过共用电子对形成的相互作用；原子；共价键；H2O；CO2；H2SO4．

    点评 本题考查了化学键的概念，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，注意化学键概念中的几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．17 g NH3所含氢原子数目为3NA
    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，含氯化氢分子数为NA
    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．1molS的质量是32g/molB．27g铝的物质的量为1
    C．CO的摩尔质量为28g/molD．2H2O的摩尔质量为18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （2）浓硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
    （3）试管B中的现象是溶液分层，有机层在上层．
    （4）实验中生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的．试确定：
     B 
    AXC
     D 
    （1）写出下列各元素的名称：（注意：写元素符号）
    A：硅，B：氮，C：硫，D：砷．
    （2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）H2SO4＞H3PO4＞H3ASO4
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：NH3＞PH3＞SiH4．
    （4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是C
    A．D的单质在通常状况下是固体          
    B．D难以与H2化合生成氢化物
    C．气态氢化物有两种，为DH3和DH5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应过程中，最终溶液保持原来颜色的是（　　）
    A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的CO2气体
    B．向酸性KMnO4溶液中加入足量的H2O2
    C．向含有KSCN的FeC13溶液中加入足量的Cu粉
    D．向品红溶液中通入足量的等体积混合的Cl2与SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
    （2）写出C、G物质的化学式，CFeCl2       GAl2O3
    （3）写出①、④、⑥反应的化学方程式．
    反应①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    反应④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    反应⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （4）写出A与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
    （1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
    A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
    I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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