Question

【题目】在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.H2为0.15molL-1B.HI为0.35molL-1

C.I2为0.2molL-1D.HI为0.4molL-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最小，HI的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最大，HI的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。

若反应向正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最小，HI的浓度最大，假定完全反应，则：

若反应逆正反应进行到达平衡，I2、H2的浓度最大，HI的浓度最小，假定完全反应，则：

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(I2)＜0.2，0.2＜c(H2)＜0.4，0＜c(HI)＜0.4，故选：B。