Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A
• B． 32 g S₈单质（S₈分子结构如图）中含有的S-S键个数为8N_A
• C． 17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A
• D． 常温下，4.6gNa和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{m}=\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
B．一个S₈分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个；
C．氢氧根离子中含有10个电子；
D．钠为+1价金属，根据n=$\frac{m}{M}$及电子守恒计算．

解答 解：A．14g氮气分子中含有N的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}×2$=1mol，1molN原子中含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7N_A，故A错误；
B．一个S₈分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个，32gS₈单质物质的量为：$\frac{32g}{32×8g/mol}$=0.125mol，含有的S-S键个数为N_A，故B错误；
C．17g的氢氧根离子的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故C错误；
D．4.6gNa的物质的量为$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，0.2mol钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，产物中钠的化合价都是+1价，则转移电子的物质的量为0.2mol，失去电子数为0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．