【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：
实验原理为：
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌。
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
⑦……
回答下列问题：
（1）步骤①中通入氮气的目的是： 。
（2）仪器c的名称为： ，其适宜容积应为： 。
a．100ml b．250ml c．500ml
（3）仪器d使用前应进行的操作是： ，请简述该过程： 。
（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为： 。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。
（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。
【答案】（1）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化（2）三颈烧瓶； b
（3）检漏；关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水
（4）升华（5）测定所得固体的熔点（6）50%
【解析】
试题分析：（1）反应过程中的亚铁离子，容易被空气中的氧气氧化，因此需要通入氮气，以除去装置中的空气，故答案为：将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化；
（2）仪器c为三颈烧瓶；使用时液体的体积应该在容积的
~
，故选b，故答案为：三颈烧瓶；b；
（3）仪器分液漏斗前应首先对分液漏斗进行检漏，故答案为：检漏；关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水
（4）根据图示，步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程叫升华，故答案为：升华；
（5）根据（4）可知，二茂铁属于分子晶体，因此测定所得固体的熔点即可确定生成的物质是否是二茂铁，故答案为：测定所得固体的熔点
（6）参与反应的KOH的质量为25g，无水FeCl2的质量为6.5g，环戊二烯的质量为0.95g/cm3×5.5mL=5.225g，根据方程式可知，环戊二烯完全反应，理论上得到二茂铁的质量为
×5.225g=7.3625g，该实验的产率为
×100%=50%，故答案为：50%
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】某化工厂以醇A与芳香族化合物C7H8O为基本原料，按下面的流程生产可制得一种重要的液晶材料的中间体Z。
已知：① RCH=CH2
RCH2CH2OH；
②一个碳原子上有2个—OH时会自动脱水形成羰基。
（1）A →B的反应条件为_______________，C7H8O →X的反应类型是___________。
（2）D中官能团名称为__________，B的名称为___________，C的结构简式为_________。
（3）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。
（4）C7H8O转化为Y过程中可得到一种相对分子质量比Y大16的副产品W，W有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的同分异构体结构简式_________________（写出两种即可）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
（5）参照上述流程，写出以
为基本原料合成苯乙醛的合成路线图______________________________________________________。
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【题目】I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。
已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJmol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1
则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
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【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号 | 反应 温度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸
⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。
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【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，
画出D离子的结构示意图__________________ 。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
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【题目】室温下进行相关实验。下列结论正确的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-)
C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13
D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题：
（1）写出CO2的结构式__________。
（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大
（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。
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【题目】[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. 
b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g(100gH2O)
（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原
料利用率。
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。
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【题目】I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
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