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    【题目】实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（　　）

    A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL

    【答案】D

    【解析】

    0.5mol/L硫酸溶液500mL中含有H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以需消耗10mol/L的硫酸溶液的体积V=0.25mol÷10mol/L=0.025L=25mL，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

    【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

    【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。

    （2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。

    （3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。

    （4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

    （5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg kg-1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL

    B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)

    D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

    （1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得，该反应应要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。

    （2）蛋白质中也含有硫元素，为了测定硫元素质量分数，取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    ① 滴定终点的现象为：________________________________________。

    ② 取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

    ③ 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

    （3）苯硫酚（C6H5SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。

    I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol

    II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2

    反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：

    III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol

    ④ △H2= __________________________

    现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二。

    ⑤ 上述反应 I、II 的能量变化如图一所示，则在相同条件下，反应速度 v（I）___ v（ II）（填写“>”，“<”，“=”）。

    ⑥ 图二可知，790℃时所测生成物苯硫酚浓度减小，原因为_________

    A．温度升高，平衡逆向移动 B．反应Ⅱ温度升高反应速率加快

    ⑦ 590℃时，2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol，苯的物质的量为0.5mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为_______。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v逆（H2）=v正（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    (1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；

    (2)③元素原子的最外层电子数为____；

    (3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；

    (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；

    (5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作还原剂的是（ ）

    A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

    B.CaO＋H2O=Ca(OH)2

    C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

    D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

    （1）反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO

    （3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：

    a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） △H1
    b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2

    —定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

    ① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。

    ②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。

    II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

    图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

    （1）H3NCH2CH2NH3A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。

    （2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。

    （3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）D分子中官能团的名称是 ， 高分子化合物E的名称是；
    （2）反应②的化学方程式是；反应④的化学方程式是 ．
    （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．

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