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    16．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团碳碳双键、醛基（填名称）．
    （2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （3）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是：nCH2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$．

    分析 CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，根据官能团的性质和变化判断反应类型并写出反应的化学方程式．

    解答 解：CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，
    （1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
    （2）CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也为取代反应，反应的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
    （3）CH2=CHCH3含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为nCH2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$，
    故答案为：nCH2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$．

    点评 本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．

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    6．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
    A．11和16B．6和8C．12和17D．20和9

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    7．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．视黄醛的分子式为C21H26O
    B．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
    C．视黄醛是维生素A的氧化产物
    D．1 mol甲和1 mol乙在一定条件下均最多能与6 mol H2发生反应

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    4．无色的气体甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（　　）
    A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（　　）
    A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应式为 6H++6e-=3H2↑
    B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极
    C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
    D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①5分钟时O2的反应速率是0.004mol（L•min）-1；
    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等         
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变   
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    ②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    ③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=1.5×105．（计算结果保留两位有效数字）
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入
    空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”
    或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式2H++2e-═H2↑；B极发生的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑；电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）电源的M端应连接的电极为B（A或B）极．
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A；B接D接E接C．
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL （标准状况）．此时溶液pH约为13．

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