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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
    B．苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
    C．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
    D．苯的同系物的分子通式是CnH2n-6（n≥7）

    分析 A．甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点；
    B．苯性质稳定，但甲苯可被氧化；
    C．苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应；
    D．苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基．

    解答 解：A．苯为平面形结构，但甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，不可能在同一个平面上，故A错误；
    B．苯性质稳定，但甲苯中苯环对甲基的影响，导致甲苯可被氧化，可使高锰酸钾褪色，故B正确；
    C．苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应，可生成硝基苯、三硝基甲苯等，故C正确；
    D．苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基，通式为CnH2n-6（n≥7），故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和性质，注意有机物的空间结构问题，为易错点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．碳酸锶SrCO3不溶于水，溶于稀盐酸．为提高锶资源的综合利用，工业上以碳酸锶（杂质为含Ba、Fe的化合物）为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示．
    已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol．
    请回答下列问题：
    （1）锶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3与盐酸反应发生的离子方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
    （2）滤渣2的主要成分是氢氧化铁．
    （3）加入SrO的实验目的是促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀．
    （4）加入H2O2后发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （5）若滤液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此滤液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
    （6）操作1应为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （7）实验结束得产品mg，将产品配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入指示剂铬酸钾，用0.01mol/L的AgNO3标准溶液进行滴定实验，消耗标准液50mL时达到滴定终点（已知AgCl的溶解度为1.8×10-3g/L，砖红色难溶物Ag2CrO4的溶解度为2.0×10-2g/L）．滴定终点的实验现象是出现砖红色深沉淀，产品中SrCl2•6H2O的质量分数为$\frac{1.335}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列药品中，具有解热镇痛作用，可用作治疗感冒的是（　　）
    A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄碱D．抗酸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应．不考虑阴离子，从“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中选择合适的符号填写：
    （1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有Fe、Cu；溶液中没有Fe3+ Cu2+离子．
    （2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则无可能固体剩余（填“有”或“不”）；溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 离子．
    （3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有Fe2+离子；Cu2+ 离子有可能存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释或对应的离子方程式
    A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
    B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
    ②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A．Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物
    B．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
    C．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O
    D．Cl2在①、③反应中均作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
    B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
    C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA
    D．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化会释放出能量的是（　　）
    A．碘升华B．酒精用于降温
    C．铝热反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量．
    ①a 室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；结合离子方程式简述b 室中提取CO2 的原理：氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②c 室的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．

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