Question

H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-和HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，若向H₂SO₃溶液中（　　）

• A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
• B、通入过量H₂S，反应后溶液pH减小
• C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
• D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．

解答： 解：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质之间发生的反应是解本题关键，根据反应生成物及其性质确定溶液pH变化，题目难度不大．