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    8．有关物质的分类中，说法错误的是（　　）
    A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．NaOH属于碱

    分析 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．

    解答 解：A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于硝酸盐，故A正确；
    B、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
    C、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
    D、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故D正确；
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐等的特征是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．天然气为纯净物
    B．天然气是不可再生的能源
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
    阴离子浓度c/（mol•L-1）
    ①CO32-
         		 
    0.5mol/L 
    ②SiO32-
         		 
    0.8mol/L 
    ③ 
    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
    C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．苯是无色带有特殊气味的液体
    B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
    C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
    D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（　　）
    A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
    B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
    C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
    D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．  属于酚类化合物
    C．  属于脂环化合物D．CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列物质属于电解质的是②④⑦属于非电解质的是③⑤⑧
    ①NaNO3溶液②H2SO4  ③蔗糖  ④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe  ⑦MgO  ⑧NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图．

    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如表：
     温度/℃ 400500  8301000 
     平衡常数K10  91  0.6
    从表中可以推断：此反应是放（填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时间向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为50%．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表格的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有B（填实验编号）
     实验编号 n（CO）n（H2O）  n（H2）n（CO2） 
     A 1 5 2 3
     B 2 2 1 1
     C0.5  21  1
    （3）如图表示第Ⅱ步反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，下列说法中正确的是A．

    A．t2时加入了催化剂  B．t3时降低了温度 C．t3时增大了压强．

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