Question

18．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．酸性
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性
（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，
①锌粒和稀硫酸发生反应生成氢气；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；
③浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去；
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；
⑤常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象；
（2）根据盐碱的复分解反应确定方程式；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；依据化学方程式书写方法写出；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水．

解答 解：（1）①稀硫酸和锌反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为：酸性；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为：吸水性；
③浓硫酸将纸张中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为：脱水性；   
④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化性；
⑤工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为：强氧化性；
（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．