分析 (1)温度越高,压强越大,氢气的物质的量越大;zMHx(s)+H2(g)?zMHy(s)中遵循质量守恒定律,则反应前后H原子个数相同;吸氢速率v=$\frac{\frac{240mL}{2g}}{4min}$;由图可知,相同氢原子与金属原子的个数比时,T2温度高,对应的平衡时氢气的压强大,则升高温度,平衡逆向移动;
(2)当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,因温度不变,K不变,则平衡时氢原子与金属原子的个数比增大,平衡点在曲线AB上;释放氢气即为平衡逆向移动,结合该反应为放热反应、气体体积减小的反应特点解答;T2温度高,对应的平衡时氢气的压强大,则升高温度,平衡逆向移动,则该反应为放热反应,低温下有利于吸收氢.
解答 解:(1)由图可知,相同氢原子与金属原子的个数比时,T2温度高,对应的平衡时氢气的压强大,说明升高温度反应向生成氢气的方向移动,即升高温度向逆方向移动,则逆方向为吸热反应,所以正方向为放热反应,即△H1<0;zMHx(s)+H2(g)?zMHy(s)中遵循质量守恒定律,则反应前后H原子个数相同,则zx+2=zy,解得z=$\frac{2}{y-x}$;吸氢速率v=$\frac{\frac{240mL}{2g}}{4min}$=30mL•g-1•min-1;
故答案为:<;$\frac{2}{y-x}$;30;
(2)当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,因温度不变,K不变,平衡时氢原子与金属原子的个数比增大,平衡点在曲线AB上,则达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的c点;释放氢气即为平衡逆向移动,因该反应为放热反应、气体体积减小的反应,则该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气;T2温度高,对应的平衡时氢气的压强大,则升高温度,平衡逆向移动,则该反应为放热反应,低温下有利于吸收氢,T1<T2时,则η(T1)>η(T2);
故答案为:c;加热;减压;>.
点评 本题考查较综合,涉及化学平衡、热化学反应式、反应热计算及图象分析,把握平衡移动的影响因素、图象中纵横坐标的含义为解答的关键,(2)为解答的难点,侧重分析与应用能力的综合考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤ | B. | ①⑤⑥ | C. | ②③④ | D. | ④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重 | |
B. | 配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3 | |
C. | 100 mL上述溶液含离子总数为0.03NA | |
D. | 配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14.3g | B. | 21.2g | C. | 10.6g | D. | 12.9g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除③外 | B. | 除④外 | C. | 除③④外 | D. | 除②⑥外 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mo/L | B. | 0.15mol/L | C. | 0.2mol/L | D. | 0.3mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 丙烯分子中有7个σ键,2个π键 | |
B. | 在60 g SiO2晶体中,Si-O键的数目为2NA | |
C. | l mol金刚石中,含2 mol C-C键 | |
D. | 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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