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    生成MgCl2的离子反应有多个，试写出四个不同的化学反应方程式，并将其改写成四个不同的离子方程式：

    ①_________________________________________，__________________________；

    ②_________________________________________，______________________________；

    ③________________________________________，_______________________________；

    ④_________________________________________，______________________________。

    解析：生成MgCl2的途径很多，如：

    MgMgCl2  MgMgCl2

    MgOMgCl2  Mg(OH)2MgCl2

    MgCO3MgCl2  Mg(HCO3)2MgCl2

    MgSO4MgCl2  ……

    其中Mg＋Cl2===MgCl2不属于离子反应。改写的关键是熟知MgO、Mg(OH)2、MgCO3的溶解性。

    答案：①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

    Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

    ②MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

    MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

    ③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

    Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

    ④MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O

    MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272

    （1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    ①阳极主要电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③淡水的出口为
    b
    b
    （填“a”、“b”或“c”）．
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
    ①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是
    对溴元素进行富集
    对溴元素进行富集
    ，吸收塔中发生反应的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．解释通空气的目的是
    通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
    通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
    ．
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶体的主要操作是
    加热浓缩、冷却结晶
    加热浓缩、冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥．
    ③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
    179.2
    179.2
    L（忽略Cl2溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图所示．

    （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是
    将Fe3+还原为Fe2+
    将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （2）副产品是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．
    （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
    TiO2++H2OH2TiO3+2H+
    TiO2++H2OH2TiO3+2H+
    ．该步骤中，加热的目的是
    促进TiO2+的水解
    促进TiO2+的水解
    ．
    （4）由TiO2转化为TiCl4的方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
     高温 
    .
     
    TiCl4（g）+2CO （g），该反应的平衡常数表达式K=
    c(TiCl4)×c2(CO)
    c2(Cl2)
    c(TiCl4)×c2(CO)
    c2(Cl2)
    ．
    TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）己知：①Mg （s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-642kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）；△H=-815kJ?mol-1
    写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式
    TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
    TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．
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    已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
    （1）碱石灰的作用是
     
    ；气体A是
     
    ，生成气体A的离子方程式：
     
    ．
    （2）写出生成H2的离子方程式是
     
    ．
    （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是
     
    ．
    （4）白色沉淀D为
     
    （填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Mg2+ 1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
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    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是
     
    ．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是
     
    ．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量
     
    ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为
     
    %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．

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