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    18．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家．分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动．下列说法不正确的是（　　）
    A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
    B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
    C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
    D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

    分析 当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，可知可在关照条件下进行，且可为氧化还原反应，驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量，以此解答该题．

    解答 解：A．分子组分间原有作用被破坏，应在外力作用下，则需要对体系输入一定的能量，故A正确；
    B．分子状态的改变没有发生化学变化，故B错误；
    C．由题给信息可知电子得失可形成分子机器，电子得失属于氧化还原反应，故C正确；
    D．光照条件下可使分子吸收光子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题以信息题的形式考查学生的分析能力和自学能力，为常见题型，注意把握提给信息的筛选和整理，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（　　）
    A．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
    C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
    D．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．2LB．1 LC．0.5LD．3L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图表示在没有通风橱的条件下，用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧夹．

    （1）写出仪器c的名称分液漏斗．
    （2）水槽中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的HCl．
    （3）6molHCl与足量二氧化锰反应，标况下，产生氯气＜（填“＞、＜或=”）33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是B．
    A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是氨分子与水分子间能形成氢键．
    Ⅱ．第四周期金属与人类的生产生活息息相关．
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs） 为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是4s24p1．GaAs中Ga的化合价为+3．
    （4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于分子（填“原子”“分子”或“离子”）晶体．
    （5）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
    B．用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
    C．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    D．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的五种溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH3•H2O、⑤NH4Cl． 请回答：
    （1）溶液①的pH=7
    （2）溶液②中含有的微粒（分子和离子）有H+、Cl-、OH-、H2O．
    （3）溶液③与②等体积混合发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
    （4）实验发现④的碱性比③小，请结合化学用语说明理由NH3•H2O为弱碱，在溶液中部分电离：NH3•H2O?NH4++OH-，而NaOH为强电解质，在溶液中完全电离：NaOH=H++Na-，所以③NaOH溶液的碱性较强．
    （5）用广泛pH试纸测得⑤溶液的pH=5，请结合化学用语对NH4Cl溶液显酸性的原因进行完整的说明NH4Cl溶液中发生反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下的可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3达到平衡时（　　）
    A．v（逆）＞v（正）B．v（逆）＜v（正）
    C．v（逆）=v（正），正逆反应仍进行D．V（逆）=V（正），正逆反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）
    物  质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000840.01
    A．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
    C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
    D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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