Question

10．已知t℃、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），发生反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反应过程中温度保持不变．已知起始时V_乙=$\frac{5}{7}$V_甲，装置如图所示，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是（　　）

• A． 容器甲乙中反应的平衡常数相等
• B． 容器甲乙中反应的起始速率不等
• C． 达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等
• D． 达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

Answer 1

分析 A、平衡常数仅与温度有关；
B、起始速率与起始反应物浓度成正比；
C、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强；
D、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强．

解答 解：A、因为平衡常数仅与温度有关，又反应过程中温度保持不变，所以容器甲乙中反应的平衡常数相等，故A正确；
B、因为在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），起始时V_乙=$\frac{5}{7}$V_甲，所以起始时甲中反应物浓度小于乙，则容器甲乙中反应的起始速率不等，故B正确；
C、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强，所以甲中反应物转换率大于乙，则达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等，故C正确；
D、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强，所以甲中反应物转换率大于乙，则达平衡时，容器甲、乙中放出的热量甲大于乙，故D错误；
故选D．

点评 本题综合考查恒温恒压，恒温恒容容器中影响化学反应速率，平衡常数的判断，化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．