Question

8．已知氧化性Fe³⁺＞I₂．向含溶质a mol的FeI₂稀溶液中通入b mol Cl₂充分反应．下列说法错误的是（　　）

• A． 离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe²⁺＞Clˉ
• B． 当a≥b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ
• C． 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Clˉ）=1：2
• D． 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4Iˉ+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Clˉ

Answer 1

分析 A．已知氧化性：Fe³⁺＞I₂，根据强弱规律，则还原性I^-＞Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中，还原剂是Fe²⁺，还原产物是Cl^-，则还原性Fe²⁺＞Cl^-，所以离子的还原性为：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-；
B．氯气与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应；
C．当a=b时，FeI₂溶液中碘离子恰好与氯气完全反应；
D．当3a=2b时，a mol的FeI₂溶液和b mol Cl₂恰好完全反应．

解答 解：A．已知氧化性：Fe³⁺＞I₂，根据强弱规律，则还原性I^-＞Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中，还原剂是Fe²⁺，还原产物是Cl^-，则还原性Fe²⁺＞Cl^-，所以离子的还原性为：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故A正确；
B．氯气与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI₂溶液中碘离子恰好与氯气完全反应，则a＞b时，说明只发生碘离子与氯气的反应，发生的离子反应：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B错误；
C、当a=b时，FeI₂溶液中碘离子恰好与氯气完全反应，离子反应方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C正确；
D、当3a=2b时，a mol的FeI₂溶液和b mol Cl₂恰好完全反应，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D正确；
故选B．

点评 本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，采用极值讨论法来分析解答较简便，题目难度中等．