下列有关物质性质的比较,不正确的是
A. 金属性:Li>Na>K>Rb B. 酸性:HF<HCl<HBr<HI
C. 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,容积为 1L 的密闭容器中发生反应: SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )
A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF 的体积分数不再变化
C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体总质量不再变化
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒温、恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率增大的措施是
A.减小C或D的浓度 B.再加入一定量D
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推测,其中不正确的是
A.SiCl4晶体是分子晶体
B.常温常压下SiCl4是气体
C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
D.SiCl4熔点高于CCl4
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:推断题
A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A,B原子最外层有两个未成对电子,化合物DE2为红棕色气体,Z的单质易与水反应且只作氧化剂,G是前四周期中第一电离能最小的元素,M是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。
请回答下列问题:
(1)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)基态G原子的价电子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z组成分子NZ3空间构型为________;该分子为 分子(填极性或非极性),其中D原子的杂化方式为________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的= ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的沸点:W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.升高反应的温度,会使反应物的活化能迅速降低
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D.推广使用太阳能、风能等能源,有利于缓解温室效应
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.能与铝反应放出氢气的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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