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    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．酶是一种蛋白质B．蛋白质是有机高分子化合物
    C．蛋白质的基本组成单位为氨基酸D．氨基酸是羧酸，显酸性

    分析 A．酶属于蛋白质，酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的反应具有很强的催化作用；
    B．相对分子质量在10000以上的分子为高分子化合物；
    C．蛋白质水解最终生成氨基酸；
    D．氨基酸含有羧基和氨基，具有酸性和碱性．

    解答 解：A．酶水解最终生成氨基酸，属于蛋白质，酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的反应具有很强的催化作用，故A正确；
    B．相对分子质量在10000以上的分子为高分子化合物，蛋白质相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故B正确；
    C．蛋白质水解最终生成氨基酸，所以形成蛋白质的单体是氨基酸，所以蛋白质的基本组成单位为氨基酸，故C正确；
    D．氨基酸含有羧基和氨基，羧基具有酸的性质、氨基具有碱的性质，所以具有酸性和碱性，但氨基酸不属于羧酸，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以氨基酸、蛋白质为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确基本概念、物质结构和性质是解本题关键，易错选项是D，氨基酸具有羧基但不属于羧酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　）
    ①使澄清石灰水变浑浊  
    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
    ③使品红溶液褪色
    ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
    A．只有④能证明B．都不能证明C．③④均能证明D．都能证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）
    A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．取5.2g存放一段时间的Na2SO3粉末（部分氧化为Na2SO4），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为672mL，然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL时，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
    ①Na2SO3的纯度为72.69%（写出计算过程，无计算过程不给分）；
    ②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L（写出计算过程，无计算过程不给分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某链状高分子化合物结构简式为：，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．2molB．4molC．2nmolD．4nmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列溶液中呈酸性的是（　　）
    A．pH=2的溶液B．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
    C．c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液D．pH=9的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．NaH2PO4溶液呈酸性
    B．pH=9.7处，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=4.7处，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
    D．当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
    B．Fe $→_{点燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
    C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸发}{→}$ AlCl3$\stackrel{电解}{→}$ Al
    D．NaCl（饱和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回答下列问题：
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
    C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
    写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
    ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是ce（填序号）
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
    （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
    3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是$\frac{10}{3}$mol
    （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4．
    ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐不能在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
    （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式；分子N中含有2个手性碳原子．

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