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    【题目】如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

    计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

    【答案】C

    【解析】

    设C2H4、H2O的起始物质的量分别为1mol，A点乙烯转化率为20%，故参加反应的乙烯为0.2mol，则：

    乙醇占，乙烯和水各占，则乙醇的分压为7.8MPa×1/9=0.87MPa，乙烯和水的分压分别为7.8MPa×4/9=3.47MPa，所以，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    请回答：（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：

    a．有氧气生成；b.__________。

    （2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

    ①用以验证结论a的实验方法是：__________；

    ②用以验证结论b的实验方法是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

    B. 和 、石墨和金刚石均为同素异形体

    C. 1H和2H是不同的核素

    D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

    D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是

    A.a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

    B.M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小

    C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

    D.当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

    (1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

    ①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

    共价键

    C—O

    N—H

    C—N

    C—H

    E／(kJ／mol)

    a

    b

    c

    d

    则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

    ②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)

    则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

    图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

    已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH3反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。

    (1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。

    (2)仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。

    (3)装置B中的化学方程式是____________________。

    (4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。

    (5)装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。

    (6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

    溶液变红

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对水的电离无影响的是

    A.升高温度B.加入稀醋酸

    C.加入醋酸钠D.加入食盐

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