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    实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
    （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为        ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为              。
    （3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有        （填代号）: ①
    ②  定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出   
    ②转移溶液前，容量瓶中含有少量 水
    ③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线

    （5分）（1）25 mL （2）100ml容量瓶；0.5mol；5 mol/L （3）④

    解析试题分析：（1）在氯化钠的稀释过程中，溶质是不变的，所以需要氯化钠溶液的体积是。
    （2）根据所给的仪器可知，还缺少100ml容量瓶。20g NaOH固体的物质的量是20g÷40g/mol＝0.5mol，则其浓度是0.5mol÷0.1L＝5mol/L。
    （3）根据n＝c·V可知，如果定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，则溶质减少，浓度偏低；转移溶液前，容量瓶中含有少量水，溶质和溶液的体积不变，浓度不变；定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，则溶液体积减少，浓度偏高，答案选④。
    考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算
    点评：该题是中等难度的试题，试题在考查基础知识的同时，侧重能力的培养的解题方法指导，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的难点在于误差分析，该题学生需要明确配制物质的量浓度溶液时，要注意根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

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    A．

    0.075 mol

    B．

    0.050 mo

    C．

    0.20 mol

    D．

    0.40 mol

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