【题目】完成下列填空
(1)的系统命名____。
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:___。
(3)的键线式:____。
(4)C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为____。
(5)有机物二苯甲烷中,该分子中有__种不同化学环境的H原子。
【答案】2-甲基-3-乙基己烷 CH3CH2CH(OH)CH3 4
【解析】
(1)根据烷烃的命名原则命名;
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯最长碳连有6个碳,主连上有2个双键;
(3)根据键线式省略分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子的特点书写;
(4)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子;
(5)结合苯以及甲烷的结构判断有机物的空间结构,结合有机物的对称性判断不同化学环境的H原子。
(1)最长的碳连有6个碳原子,名称为2-甲基-3-乙基己烷;
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯最长碳连有6个碳,主连上有2个双键,结构简式:;
(3)的键线式为;
(4)C4H10O的同分异构体中属于醇类的有多种,其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式为:CH3CH2CH(OH)CH3;
(5)由结构对称可知,苯环上3种H,亚甲基上1种H,共4种不同化学环境的H原子。
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【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素,Y的最高化合价与最低价相加为0,Z是同周期非金属性最强的元素,W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A.X单质的熔点高于Y单质
B.气态氢化物稳定性:Y<Z
C.Z的氧化物对应的水化物为强酸
D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物, Y2X2为淡黄色固体化合物,Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题:
(1)Z元素的名称是___________ 。
(2)W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________
(3)写出Y2X2中所含化学键有:___________。
(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式:_______________
(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质,如图所示,通人X2的电极是___(填“正极”或“负极”),写出通人W2的电极的电极反应式:________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体,B为常见的无色液体,H为一种助燃的气体,F为一种气体,它在A中燃烧产生苍白色火焰,E为一种能被磁铁吸引的金属。
(1)B的化学式为____________。
(2)F的化学式为____________。
(3)写出反应②的化学方程式:_______________________________。
(4)写出反应①的化学方程式:_______________________________。
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【题目】溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下:
已知 Cd(SO4)2 溶于水,回答下列问题:
(1)为提高镉的浸取率,酸浸时可采取的措施有 ____________(任写两种即可)。
(2)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,发生的离子反应方程式为 ________。
(3)加入H2O2 溶液的目的是_________。
(4)滤渣2 的主要成分为_______________ (填化学式);为检验滤液中是否含有 Fe3+离子,可选用的化学试剂是__________________ 。
(5)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中 Cd2+的含量, 其原理是:Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ,其中 NaR 为阳离子交换树脂。常温下,将沉镉后的溶液(此时溶液 pH=6)经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L,则该条件下Cd(OH)2 的 Ksp 值 为___________。
(6)已知镉铁矿中 CdO2 的含量为 72 %,整个流程中镉元素的损耗率为 10 %,则 2t 该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为 368 g/mol)质量为 ________kg。
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【题目】在某温度时,将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.c 点存在守恒关系:c(NH4+)=c(Cl-)
B.b 点:c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度:b > c > a > d
D.25℃时 ,NH4Cl 水解平衡常数为(n-1)×10-7(用 n 表示)
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL
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【题目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
(1)用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。
(2)该反应的氧化剂是____,还原剂是_____,氧化产物是_____,还原产物是_____。
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【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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