Question

（2009?茂名二模）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（　　）

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动

Answer 1

分析：A、依据图象分析平衡常数随温度的变化，利用平衡移动原理分析判断；
B、依据平衡移动原理分析，加入碘化钾增大碘离子的浓度，平衡正向进行；
C、依据硫单质不溶于碘化钾，碘单质能溶于碘化钾溶液分析；
D、依据苯是有机溶剂，碘单质易溶解于苯中分析．

解答：解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故A正确；
B、因为发生反应：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-．增大了碘的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化钾，当消耗碘单质时平衡左移又生成碘单质，故B正确；
C、硫不溶于KI溶于，碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因此可以分离，故C正确；
D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．关键是图象分析和理解碘单质在苯中的溶解性．