练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在D点时，反应逆向进行
    B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

    分析 A、D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，可逆反应在一定条件下进行的最终状态是平衡状态，所以反应向正反应移动；
    B、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动；
    C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小；
    D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，压强降低，平衡向体积增大的方向移动．

    解答 解：A、曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故A错误；
    B、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，则△H＜0，故B错误；
    C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，KB＞KC，故C正确；
    D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO3的含量判断平衡移动的方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同
    B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO-）均会增大
    C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
    D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物A由C、H、O元素组成，为研究A组成与结构，进行如下实验，称取A10.4g，升温使其气化，测气密度是相同条件下H2的52倍，将此10.4g，A在一定O2中燃烧，产物经过足量浓硫酸后，浓硫酸的质量增加7.2g，在通过灼热氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g．最后气体在通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，有机物A可发生酯化反应生成六圆环的酯b，b的核磁共振氢谱中只有一种峰．
    （1）有机物A的相对分子式质量104．
    （2）A的分子式C4H8O3．
    （3）A的结构简式；b 的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 HA 中c（H+）=c（OH-）+c（A-），
    B．0.1mol•L-1 HA 与 0.1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性：c（Na+）＜c（A-）
    C．0.1mol•L-1 NaA 中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．0.1mol•L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．分某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液．请完成对反应物剩余情况的探究．
    （1）提出合理假设：
    假设1：FeSO4有剩余；
    假设2：NaClO有剩余；
    假设3：NaClO和FeSO4都无剩余
    （2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中．
    步骤2
    步骤3
    （3）设计后续实验方案验证假设．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1 H2SO4，0.01mol•L-1 KMnO4，20% KSCN、3% H2O2，淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
    （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接D、C接B、A接F．
    （2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）装置1中产生的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl2+2KI═I2+2KCl．
    （4）通过本实验可得到的结论是同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值仅与温度高低有关．当n（NaOH）=6amol时，下列有关说法正确的是（　　）
    A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol
    B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol
    C．参加反应的氯气的物质的量3amol
    D．某温度下，若反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{-}）}=\frac{1}{2}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应．
    （1）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．
    （2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水．请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2=1C2H4+4H2O
    （3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是①③（填序号）
    ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学--选修3物质结构与性质
       原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出上述过程的离子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案