Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-（aq）
某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

• A、反应I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq）的△H＞0
• B、状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大
• C、若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
• D、若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、由图可知随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以△H＜0；
B、从状态A到状态B，I₃^-的浓度在减小，因为K=

c( I - 3 )

c(I2)c(I-)

，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，那么I₂的浓度就不一定减小；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，在T₁时要向A点移动，这时I₃^-的浓度在增加，反应要正向进行，所以V_正＞V_逆；
D、由图可知随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，平衡常数减小，当T₁＞T₂时K₁＞K₂；

解答： 解：A、由图可知随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以△H＜0，故A错误；
B、从状态A到状态B，I₃^-的浓度在减小，因为K=

c( I - 3 )

c(I2)c(I-)

，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，那么I₂的浓度就不一定减小，故B错误；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，在T₁时要向A点移动，这时I₃^-的浓度在增加，反应要正向进行，所以V_正＞V_逆，故C正确；
D、由图可知随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，平衡常数减小，当T₁＞T₂时K₁＞K₂，故D正确；
故选CD．

点评：本题主要考查了影响化学平衡常数的因素，中等难度，解题时要抓住平衡常数只与温度有关这一要点．