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    3．据报道：材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．24.4g该晶体中含氧原子的物质的量0.66mol．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算24.4g晶体的物质的量，结合化学式计算含有氧原子的物质的量．

    解答 解：该晶体的摩尔质量为122g/mol，则24.4g晶体的物质的量为$\frac{24.4g}{122g/mol}$=0.2mol，结合化学式可知含有氧原子为0.2mol×3.3=0.66mol，
    故答案为：0.66mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意物质的量的有关公式的应用方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．NaH、NH3都属于共价化合物B．12C、C60都属于碳的同素异形体
    C．水玻璃、硅酸都属于胶体D．生铁、青铜都属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    C．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
    D． 分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物X的分子式为C3H6O2，发生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相对分子质量相等，则下列叙述错误的是（　　）
    A．X的结构简式为HCOOCH2CH3B．Y的分子中不含-CH3（甲基）
    C．Z不具有氧化性D．Z分子中含有甲基且具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
    反应过程化学方程式不同温度下的K
    273.15K1000K
    Ⅰ二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
    Ⅱ乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
    回答下列问题：二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
    已知所发生的反应方程式如下：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号）f、j，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管、滴定管夹．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶   k 铁架台
    （2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，
    判断滴定终点的标准是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．
    （3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
    （1）LiH中Li+的半径小于H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
    （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填气态氢化物分子式）．
    （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为-1．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于B．
    （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有机物的名称错误的是（　　）
    A．3，4，4-三甲基己烷B．3-乙基-1-丁烯
    C．1，2-二甲苯D．3-甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    D．自来水可以直接养金鱼

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