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    【题目】标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目____________

    该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

    【答案】 ClO2 碳 10

    【解析】

    ，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4；H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4。

    ，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4；H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，电子转移的方向和数目是；KClO3中Cl元素化合价由+5降低为ClO2中+4，所以KClO3是氧化剂、还原产物是ClO2；H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，所以C元素被氧化；根据方程式，电子发生转移，2mol KClO3被还原，若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是10mol。

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    【题目】分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是

    A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 分液

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    【题目】回答下列问题

    学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：

    (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示

    (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；

    (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-

    向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”

    向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。 (选填“”、“”、“”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    (1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。

    (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。

    (4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。

    (5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-有机化学基础】利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：

    根据上述信息回答：

    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。

    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。

    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成 ，鉴别I和J的试剂为______________________。

    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由 制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

    图中①为氯气发生装置，②的试管中盛有的溶液，并置于热水浴中，③的试管中盛有的溶液，并置于冰水浴中，④的试管中加有紫色石蕊试液，⑤为尾气吸收装置。

    （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。

    （2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。

    a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液

    （3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是____________________。

    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是__。

    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________（填写实验操作名称）。

    （6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为_________，随后溶液逐渐变为无色，是因为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

    B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子

    C. 分子中含有1个手性碳原子

    D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）

    A.将0.1mol胆矾固体溶于100mL水中

    B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

    C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

    D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    电离常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    请回答下列问题：

    (1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3浓度由大到小的顺序为__________

    (2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

    (3)现有10mLpH=2的盐酸溶液，进行以下操作：

    a.与pH=5的盐酸等体积混合，则pH=_____________；

    b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________；

    c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________；

    d. 下列关于体积都为10mL，pH=2的A(盐酸)和B(CH3COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)。

    ①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B

    ②与等量的锌反应（锌完全溶解，没有剩余）所需要的时间A>B

    ③加水稀释100倍，pH大小比较：4=A>B>2

    ④物质的量浓度大小比较：A>B

    ⑤分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较：A<B

    e. 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。

    A．未用HCl标准溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶内有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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