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    【题目】木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的(　　)

    A.吸水性B.脱水性C.酸性D.还原性

    【答案】B

    【解析】

    木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

    中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/molL-1

    9.50×10-3

    4.50×10-3

    2.50×10-3

    1.50×10-3

    1.50×10-3

    c(CO)/molL-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    完成下列填空：

    （1） 写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

    （3）工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NOx ），以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；

    若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

    （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（ ）

    A. Mc的原子核外有115个电子

    B. Mc与N元素属于同一主族

    C. Mc在同主族元素中金属性最强

    D. 中子数为173的Mc核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在水中的电离方程式不正确的是(　　)

    A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣

    C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，实验室中用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度 / gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点 / ℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点 / ℃

    一l30

    9

    —1l6

    填写下列空白：

    （1）A的仪器名称是__________________，

    （2）A中发生反应的化学方程式为__________________________，D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________；

    （3）在装置C中应加入_________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）若产物中有少量副产物乙醚，可用________________（填操作名称）的方法除去；

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）

    A. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1

    D. 若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂

    与反应产生

    B

    常用铝箔做包装材料

    金属铝有好的延展性

    C

    溶液可用于刻制印刷铜电路板

    与Cu发生反应

    D

    用小苏打治疗胃酸过多

    可中和胃酸

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

    ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

    已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

    （4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

    写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

    ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

    （2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

    以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________

    准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：

    ①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

    ②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

    ③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

    （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

    ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

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