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    100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

    生成CaCO3

    溶液中

    H2

    转移的电子

    A

    0.1NA

    0.1NA

    B

    1.12L

    0.1NA

    C

    10g

    0.05NA

    D

    10g

    0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
     1 ①  
     2     ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  
    Ⅰ．填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
    （2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：

    （1）A与液体X反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    （3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023（用“NA”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C4H8O3，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应的同分异构体共有（　　）
    A．5种B．6种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

    A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

    B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

    D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

    A．该分散系的分散质为Fe2O3

    B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

    D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

    I.MnO2的制备：

    该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为____________。

    （2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。

    （3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________（填序号）。

    a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：_____________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填化学式）。

    （5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

    （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________。

    II.KMnO4的制备和性质：

    （7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：

    第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

    第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

    第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为______＿（精确到0.1%）

    （8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

    请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整：

    ______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn极发生的反应是还原反应

    B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时向负极迁移

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