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    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )

    A.装置①制备乙酸乙酯

    B.装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    C.装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

    D.装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

    【答案】B

    【解析】

    A.装置①制备乙酸乙酯时，不能用NaOH作为吸收液，同时导管口不能伸入液面下，A不正确；

    B.装置②中X若为CCl4，NH3或HCl难溶于CCl4，故可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，B正确；

    C.Cl2比空气大，装置③中收集Cl2的集气瓶中的导管应该为长进短出，Cl2不能用碱石灰干燥，吸收多余的Cl2要用NaOH溶液，C不正确；

    D.将液体转移到容量瓶中要用玻璃棒引流，D不正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

    A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

    D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

    A.该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

    B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D.升高温度，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

    已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

    ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度≤105mol·L1时，可认为离子沉淀完全。

    请回答：

    （1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____。

    （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤，造成的后果是____。

    （3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。

    （4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

    （5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____。

    （6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    干燥剂和U形管的质量

    101.1 g

    102.9 g

    石灰水和广口瓶的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据填空：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________ g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。

    (4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧10g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1

    B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=－1300kJ

    C.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=－2600kJ

    D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

    已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

    回答下列问题：

    （1）操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。

    （2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

    （3）滤液1中加入NaClO3的作用是_________，相关的离子方程式为__________________。

    （4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。

    （5）滤渣3主要成分为__________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体

    （6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________________________。

    （7）制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（ ）

    A.水煤气变换反应的△H＜0

    B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

    C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成

    D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV

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