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1.下列各化合物的命名正确的是(  )
A.C(CH34              1,1,2,2-四甲基甲烷
B.     1,3,4-三甲苯
C.CH3CH2CH(OH)CH3   2-丁醇
D.CH3CH2CH2Br           溴丙烷

分析 (1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.C(CH34 主链有3个碳原子,2号碳上有2个甲基,其名称为:2,2-二甲基丙烷,故A错误;
B.1,2,4号碳上有3个甲基,其名称为:1,2,4-三甲基苯,故B错误;
C.CH3CH2CH(OH)CH3   主链有4个碳的醇,2号碳上有1个甲基,名称为:2-丁醇,故C正确;
D.H3CH2CH2Br 1号碳上有溴原子,名称为:1-溴乙烷,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了有机物系统命名方法的应用,注意主链选择,起点编号原则,名称书写的规范方法,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用,如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属.提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种,其主要生产流程如图1:

请回答下列问题:
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法,该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗.
(2)脱铜渣A中含有AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag (NH32]++Cl-+2H2O.
(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气,则每生成1molAg,需要消耗8g N2H4
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合价为+3价,该反应的离子方程式为2Au+ClO3-+7 Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O.
(5)阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+;结合图2析:
(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)
①要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入适量的CuO调节pH=3.7,除去Fe3+离子;
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为1.0×10-20

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12.同温同压下,等体积的两容器内分别充满NO和CO气体,下列对两容器中气体的判断正确的是(  )
A.分子数不同B.质子数相同C.氧原子数相同D.气体质量相同

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9.A元素原子的核电荷数为11,B元素的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法中错误的是(  )
A.A可以形成+1价阳离子B.B的最高价为+6价
C.Z一定可以与水反应D.Z中不可能含有共价键

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16.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组成(  )
A.CH3COO-B.NH4+C.Fe2+D.Ba2+

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6.利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图1:

(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2,则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-
(2)处理过程中,要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标.实验室中欲模拟检验尾气中的SO2,可以选用的试剂有bd;
a.澄清石灰水   b.硝酸酸化的Ba(NO32溶液     c.盐酸酸化的BaCl2溶液    d.品红溶液
(3)常温下,向“中和器”中加入适量NaOH后,溶液呈中性,则溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=0.63[已知:常温下,Ka1(H2SO3)=l.5×10-2,Ka2(H2SO3)=6.3×10-8];
(4)图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线,则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),图中a点所示分散系类别为浊液;
(5)仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-,原因是“成品”中含有某种杂质阴离子,该杂质阴离子SO42-(填化学式);实验室中常用如下方法检验SO32-

己知25℃时,部分钡盐的Ksp数值如表:
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol•L-1,且为杂质阴离子浓度的10倍,则向其中加入等体积0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c(Ba2+)=7×10-4mol•L-1,向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时,发生反应的离子方程式为Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O.

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13.以下实验能获得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.检验蔗糖是否水解:取1mL 20%的蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸.水浴加热5min后取少量溶液,再加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3~5 min,观察实验现象
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

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10.下列电子式书写正确的是(  )
A.B.C.D.

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11.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(  )
ABCD
反应
装置或
图象
    
实验现
象或图
像信息
反应开始
后,针筒活
塞向右移动
反应物总能
量大于生成
物总能量
反应开始后,
甲处液面低
于乙处液面
温度计的
水银柱不
断上升
A.AB.BC.CD.D

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