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    甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

    A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

    B．甲、丙形成的化合物是离子化合物

    C．乙的最高价氧化物是两性氧化物

    D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素

    D

    【解析】

    试题分析：甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则甲是Na元素；乙是地壳中含量最多的金属元素，则乙是Al元素；丙是本周期中原子半径最小的元素，则丙是Cl元素。A、甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 ，正确；B、甲、丙形成的化合物NaCl是离子化合物，正确；C、乙的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与酸、碱都反应，正确；D、丙不是元素周期表中非金属性最强的元素，元素周期表中非金属性最强的是F元素，错误，答案选D。

    考点：考查元素的推断及元素周期律的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）

    C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

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    A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA

    C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA

    D．5NH4 NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。

    已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO

    ②一ONa连在烃基生不会被氧化

    请回答下列问题：CH3COO CH3 CH2Br

    （1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。

    （2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。

    （3）写出B→C+D反应的化学方程式： 。

    （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。

    I含有苯环

    II能发生银镜反应和水解反应

    并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。

    ①核磁共振氢谱有5 个吸收峰

    ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应

    （5）下列有关说法正确的是 。

    a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2

    b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐

    c．D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液

    d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

    A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-

    B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—

    C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-

    D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能用于分离混合物的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．甲烷、乙烯 B．甲烷、乙烷

    C．NaCl溶液、KCl溶液 D．MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    实验一：制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；

    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO (NH2) 2溶液

    选择的理由是 ；

    实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；

    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

    A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

    B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

    C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

    D．用pH试纸检验，若常温下pH=7，则固体M一定是Na2SO4

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