Question

2．下列叙述错误的是（　　）

• A． 若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl₃溶液，可以证明Mg（OH）₂沉淀转化为Fe（OH）₃沉淀
• B． 常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
• C． 处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和NaCO₃溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）
• D． 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A、氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；
B、常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，只能说明水的电离被抑制；
C、依据沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化来分析；
D、常温下的醋酸铵溶液呈中性，故有c（H⁺）=c（OH^-），而水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14．

解答 解：A、氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀，故A错误；
B、常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，只能说明水的电离被抑制，而酸和碱均能抑制水的电离，故此溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，故B正确；
C、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故C正确；
D、常温下的醋酸铵溶液呈中性，故有c（H⁺）=c（OH^-），而水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14，故c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了沉淀的转化和溶液酸碱性，应注意的是酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但显酸性的不一定是酸溶液，显碱性的也不一定是碱溶液．