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    7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．Si可用于制造半导体材料
    B．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌

    分析 A．硅晶体是半导体材料；
    B．二氧化硫气体有毒；
    C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；
    D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；

    解答 解：A．硅的导电性介与导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
    B．二氧化硫气体有毒不能漂白食品，故B错误；
    C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
    D．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，水解生成的次氯酸具有强氧化性可用于环境的消毒杀菌，故D正确；

    点评 本题考查了环境污染与治理，熟悉物质的性质是解题关键，注意对常见环境污染及治理知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知有以下物质相互转化：A为一种常见的金属

    试回答：（1）写出B的化学式FeCl2．此空删去D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）将KSCN溶液滴入G溶液中的现象溶液变红．
    写出G中加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）在B溶液中通入Cl2的离子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）如何化学方法检验B中阳离子？取少量待测液，滴入几滴KSCN溶液无变化，再滴入氯水，溶液变红，说明原溶液中有Fe2+或取少量待测液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀变灰绿色，再变成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10-4m3min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10-11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．
    （1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （2）计算空气中SO2的含量（gm-3空气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下图所示的实验：

    （1）写出有关物质的化学式：X为NO2、CO2，B为HNO3（浓），D为NO、CO2，F为NO，
    （2）写出：A与溶液B反应的化学反应方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中发生反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    溶液C与单质E反应的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞Y＞XB．单质密度：Y＞X＞Z
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义．
    （1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
    根据表中数据计算该试样的pH=_3
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示．

    ①写出N2和02反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
    ②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
    ③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）有人设想利用反应NaOH+S02═NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
    （4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
    ②T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气，物质的量之比为1：1：1，质量之比为2：2：3，密度之比为2：2：3，碳原子数之比为1：2：3，所含质子数之比为7：8：12．
    （2）已知反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 该反应的还原剂是Zn，还原产物是NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，若有2mol HNO3被还原，转移的电子数是16NA．
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①过量Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
    ②Na2CO3溶液中通入CO2气体CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    ③NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热反应NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
    ④向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物
    C．含1个双键的环状有机物D．含一个叁键的直链有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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