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    【题目】已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是

    A.醋酸的电离程度一定增大B.发生电离的分子总数增多

    C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强

    【答案】B

    【解析】

    解：A、因改变某条件使电离平衡向正反应方向移动，由，若加无水醋酸，则电离平衡正向移动时电离程度减小，故A错误；

    B、电离平衡正向移动，醋酸电离度增大，即发生电离的分子总数增多，故B正确；

    C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；

    D、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向，若改变的条件为加水，则电离程度增大，但离子的浓度变小，溶液的导电性变弱，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

    B.溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水

    C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入溶解，振荡摇匀

    D.将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为 K1，反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    (1) 反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2) 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    ①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

    ②减压使容器容积增大时，A的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    ③若容积不变加入B，则A的转化率_______________， B的转化率 ______________

    ④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸

    无红色沉淀生成

    淀粉没有水解

    C

    常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞

    两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深

    常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

    D

    常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

    两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快

    其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：

    (1)A的结构简式为：__；①的反应类型是__；

    (2)E是(写结构简式)__；

    (3)写出相应转化过程的反应化学方程式。

    ②：__；③：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物用系统命名法命名：__。

    （2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

    （3）下列物质中属于同系物的是__。

    ①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

    A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥

    （4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

    （2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

    （3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

    （4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

    （5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

    （6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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