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    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡逆向移动，说明此反应△H＜0
    B、H2O分子间不存在氢键
    C、CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1
    D、每生成1mol乙醇转移电子6mol
    考点：化学平衡的影响因素,化学键,含有氢键的物质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A、依据化学平衡移动原理分析判断；
    B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；
    C、CH3CH2OH分子中不含π键；
    D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；
    解答： 解：A、反应升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，逆向是吸热反应，所以正向为放热，A正确；
    B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；
    C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；
    D、2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡、氧化还原反应、物质结构、反应热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）下列物质在浓H2SO4作用下能发生消去反应的是（　　）
    A、CH3OH
    B、（CH3）3COH
    C、（CH3）3CCH2OH
    D、
    E、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A、使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
    B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C、使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
    D、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A、该分子不能发生加成反应
    B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C、分子中含有3个σ键和4个π键
    D、不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠放入CuSO4溶液中，观察到现象是（　　）
    A、钠溶解，有Cu析出，并有气体产生
    B、钠溶解，有蓝色沉淀，有氢气产生
    C、有气体产生，无沉淀产生
    D、钠在液面逐渐消失，有气体产生和蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A、二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性
    B、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C、明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌
    D、静电除尘、血液透析均与胶体性质相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（　　）
    A、电子层数B、核外电子数
    C、原子半径D、最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2Cu2O
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应从氧化还原反应的电子转移看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型
    B、该反应中，氧元素氧化了硫元素
    C、该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与6NO2+8NH3
     300℃ 
    .
     
    7N2+12H2O是一种反应类型
    D、该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A、第一电离能：③＞①＞②
    B、原子半径：③＞②＞①
    C、电负性：③＞①＞②
    D、最高正化合价：③＞②＞①

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