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    从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是(　　)

    A．不同浓度的硝酸与铜反应

    B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

    C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

    D．H2O2在不同催化剂作用下分解


    解析　不同浓度的硝酸与铜反应，产生污染环境的NO、NO2气体，不符合绿色化学理念。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

    (2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)

    CO和H2O浓度变化如图所示：

    则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。

    t℃时物质浓度(mol·L－1)的变化

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

    a．增加水蒸气  b．降低温度    c．使用催化剂  d．增大氢气浓度

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年奥运会在北京举行，这届奥运会吉祥物五个福娃已被做成各种玩具，有一种玩具的内充物为无毒的聚酯纤维。下列说法不正确的是(　　)

    A．聚酯纤维不是一种纯净物

    B．聚酯纤维不可溶于水却可发生水解

    C．聚酯纤维不可燃

    D．由单体合成聚酯纤维的反应不是加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)

    A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

    B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

    C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    D．过度开发矿物资源，促进地方经济发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三峡工程是世界上最大的水利枢纽，它所提供的廉价的电能，相当于每年消耗5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制(　　)

    ①氮氧化物的排放　②酸雨的形成　③臭氧空洞扩大　④温室效应　⑤白色污染

    A．①②  B．②④

    C．③④  D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

    探究过程：

    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：________________________________________________________________________。

    (2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。

    A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－　F．Cl－

    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　　反应产物

    　H＋　　　＋　　－　—→　H：OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)　该反应中的碱是________；

    ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　该反应中的酸是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)

    A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

    C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）

    A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

    B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-

    C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

         

                      图Ⅰ                                 图Ⅱ

           （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是                               。

           （2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

           （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Ni（OH）2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    7．7

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    9．2

           操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3．7～7．7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

           （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1（常温时CaF2的溶度积常数为2．7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

           （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为               。

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