Question

1．写出下列粒子的电子式：
（1）Na₂O₂（2）氮原子（3）Na₂S（4）H₂O．

Answer 1

分析 首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

解答 解：（1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；
（2）N原子序数为7，最外层为5个电子，电子式为：，故答案为：；
（3）Na₂S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，
故答案为：；
（4）H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写方法，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．