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    下列实验操作中错误的是
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
    A

    试题分析：A、蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，剩余的液体利用余热蒸干，错误；B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为避免二次污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D、萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:

    (1)操作Ⅰ具体为　　　、　　　、过滤、烘干。 
    (2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是　　　(填字母代号)。 
    A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    B．灼烧不充分,铜未被完全氧化
    C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    D．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量　　　(填化学式,下同),调节pH=4,生成　　　沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 
    (4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                      
    图1                                                         图2
    烧瓶内发生反应的离子方程式为　; 
    图2是图1的改进装置,其优点有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有                等离子（写离子符号，至少答出4种）。
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                     。
    （3）下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：
    I.①步主要反应的离子方程式：                     。
    溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种               。
    II．第③步需要加入        ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为          ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为               。
    III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   正确的操作顺序是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（   ）
    选项
    		物质及杂质
    		检验
    		除杂
    A
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		Na2CO3溶液
    		NaOH溶液
    B
    		NaHCO3溶液（Na2CO3）
    		Ca(OH)2溶液
    		过量CO2
    C
    		CO2（HCl）
    		AgNO3溶液（含稀硝酸）
    		饱和NaHCO3溶液
    D
    		CO（NO2）
    		观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
    		水
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。甲用的一种指示剂是_________；乙用的一种酸溶液是__________。丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是________、________、__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
     
    		物质
    		杂质
    		药品
    		操作
    A
    		溴水
    		NaCl
    		酒精
    		萃取
    B
    		乙醇
    		醋酸
    		NaOH
    		过滤
    C
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		H2O
    		溶解、过滤
    D
    		Fe
    		Al
    		NaOH溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

    下列关于此方案的说法，错误的是
    A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3
    B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
    C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠
    D．如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
    （1）SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。
    （4）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
    （5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I.假设为：固体产物为MgO  II.假设为：______________III.假设为：______________
    请回答下列问题：资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________
    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________
    ①浓硫酸     ②无水CaCl2             ③碱石灰       ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________。

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