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    扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________.

    （2） 中①、②、③ 3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：__________。

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式_____________

    （4）D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol

    （5）已知：

    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·l－1 和0.4 mol·l－1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

    A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）

    A．12种 B．13种 C．14种 D．15种

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________；

    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；

    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物．D元素的最外层电子数与核外电子层数相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是( )

    A．离子半径：D＞C＞B

    B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

    C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

    D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    合成导电高分子材料PPV的反应：

    下列说法中正确的是（ ）

    A．合成PPV的反应为加聚反应

    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

    C．和苯乙烯互为同系物

    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    己烷雌酚的一种合成路线如下：

    下列叙述正确的是（ ）

    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

    B．在一定条件，化合物Y不能与HCHO发生缩聚反应

    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

    D．1mol化合物Y可消耗3mol溴水发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    （1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。

    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：简答题

    随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。

    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；

    SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

    2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

    2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

    则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

    （2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。

    ①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。

    ②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：

    ①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应

    ②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。

    （4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动

    ②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。

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