[题目]下列说法正确的是( )①存在阳离子的物质中一定存在阴离子②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键③离子键的实质是阳离子.阴离子间的相互吸引④根据电离方程式.可判断HCl分子中存在离子键⑤某些离子化合物中含有共价键A.仅①②⑤B.仅③C.仅③④D.仅⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

①存在阳离子的物质中一定存在阴离子

②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引

④根据电离方程式，可判断HCl分子中存在离子键

⑤某些离子化合物中含有共价键

A.仅①②⑤B.仅③C.仅③④D.仅⑤

【答案】D

【解析】

①金属中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，①错误；

②金属元素原子和非金属元素原子可形成离子键，如，也可形成共价键，如AlCl3，②错误；

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互静电作用，有引力也有斥力，③错误；

④HCl是共价化合物，HCl分子中不存在离子键，④错误；

⑤Na2O2电子式为：，为离子化合物，含有共价键，⑤正确；

D选项正确；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】已知氨基酸在一定条件下能与亚硝酸反应得到羟基酸，如下：

试根据如图所示关系回答下列有关问题。

（1）写出A、B的结构简式：A_________；B_________。

（2）的化学方程式为________。

（3）的化学方程式为________。

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【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如下。

已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑；

c.相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	易溶	易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

d.酸性：盐酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

请回答下列问题。

（1）制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有__。

（2）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是__（填序号）。

（3）第②步反应CaCO3需过量的原因是__。

（4）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（5）第③步需趁热过滤，其原因是__。

（6）若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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【题目】X、Y、Z三种有机物互为同系物，下列有关说法错误的是（）

A.若X为，则Y不可能是

B.若X是甲醇、Y是乙醇，则Z一定能发生消去反应

C.若X为苯，Y为甲苯，则Z的相对分子质量一定不低于106

D.若X、Y均是饱和一元醛，则Z的分子式一定不是

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【题目】配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

(1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________。

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

乙：HOOH

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________。

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(1)中的非极性共价键是__________键。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为__________。

(3)臭氧与氧气的关系是__________。

(4)下列物质的分子与分子的结构最相似的是__________(填序号)。

A. B. C. D.

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