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    13．某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（　　）
    A．M一定是第VIA族元素B．M的最高价氧化物为RO2
    C．M的气态氢化物一定能形成氢键D．M的气态氢化物溶于水可能显碱性

    分析 设主族元素M的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=2，解得x=+5，该元素处于ⅥA族，负价为-3价，据此解答．

    解答 解：设主族元素M的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=2，解得x=+5，负价为-3价，
    A．氯酸根离子中的氯元素也是+5，所以M不一定是第VIA族元素，故A错误；
    B．最高正化合价为+5价，M的最高价氧化物为M2O5，故B错误；
    C．M的最低负化合价为-3，氢化物化学式为RH3，如果是氮元素的氢化物能形成氢键，如磷化氢则不能形成氢键，故C错误；
    D．若M为N元素，则气态氢化物NH3的水溶液呈碱性，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，关键是清楚元素的最高价和最低负价的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
    B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
    C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
    A．A与D可形成含18e-的离子化合物
    B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物
    C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
    D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
    Ⅰ．为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
    实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象．
    实验2：
    将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    回答下列问题：
    （1）H2O2的分解反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验1的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，加入1mLH2O的作用是保持两支试管中H2O2的浓度相等．
    （3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．
    （4）实验室检验Fe3+的实验方法是取少量的FeCl3溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色．
    Ⅱ．一条件下，H2O2在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
    t/min020406080
    C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
    （1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H2O2）为0.015mol•L-1•min-1．
    （2）如果反应所用的H2O2溶液为200mL，则0～80min共产生O22.4g．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲酸（HCOOH）熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，具有较强的还原性．加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室中向加热至80℃-90℃的浓硫酸中逐滴滴入甲酸，再缓慢加热可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验部分装置如图1所示．

    ①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．
    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸、硫酸铜以及碳酸氢钠制备甲酸铜，相关化学方程式为：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、制备碱式碳酸铜：NaHCO3固体，CuSO4•5H2O晶体$→_{研磨}^{i}$ $→_{热水中反应}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固体
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
    Ⅱ、制备甲酸铜：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
    ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质，并减少甲酸铜晶体的损失．
    （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（　　）
    N2+3H2?2NH3
    起始浓度mol/L1.03.00
    2秒末浓度mol/L0.61.8a
    A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=-lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3-）
    B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
    C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
    D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述Ⅰ表述Ⅱ
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
    DP4O10、C2H6O溶于水后均不导电P4O10、C2H6O均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中错误的是（　　） 
    ①质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③、互为同系物
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
    A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③

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