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    17．已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为0.05mol，被氧化的Cl-为0.1mol，反应时电子转移的总数为6.02×1022个．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气物质的量，根据方程式计算耗Ca（ClO）2的物质的量和消耗HCl的物质的量，以及电子转移总数，由此分析解答．

    解答 解：标况下，2.24L氯气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
    由Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，可知耗Ca（ClO）2的物质的量为$\frac{0.1}{2}$=0.05mol，被氧化的Cl-为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，反应时电子转移的总数为0.1×6.02×1023=6.02×1022个，故答案为：0.05mol；0.1；6.02×1022．

    点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
    ①碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打；
    ②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃溃疡患者则不能服用它来治疗胃酸过多，可用Al（OH）3代替；
    ③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法为加热，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．18g D2O所含的电子数为10NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．0.1L 3.0mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，在亚硝酸（HNO2）作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
    ①NH3  ②N2  ③N2O3  ④N2O5  ⑤NO2．
    A．①和②B．③和④C．④和⑤D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO．
    （2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
    （3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式．①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
    （4）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
    （5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol，氯原子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不再改变         B．混合气体中c（CO）不再改变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
    2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
    （5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
    A．充入氦气
    B．使用催化剂
    C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
    D．升高温度
    （6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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