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为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:

(1)装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______(填序号)。
(1)饱和NaHCO3溶液
(2)CO2+C2CO
(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2,H2也能使CuO还原,不能证明CO具有还原性
(4)D   E  ④
(1)装置B用来除去HCl,最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是
CO2+C2CO。
(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2,H2也能使CuO还原,故不能证明CO具有还原性,所以必须用装置C除去气体中的水蒸气。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置D与E之间连接装置④,以除去其中的CO2
验证CO具有还原性的常用实验方法是CO还原氧化铜的实验,通过黑色固体变红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊来说明。除去尾气中的CO的常用方法是点燃法。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号       ,该能层具有的原子轨道数为      、电子数为         
(2)硅主要以硅酸盐、       等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以        相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献       个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为              
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能(KJ/mol)
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是                
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                       
(6)在硅酸盐中,SiO44四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为            。Si与O的原子数之比为       化学式为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物品或设备:①水泥路;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的(  )。
A.①②③④⑤⑦B.①②⑦⑧C.⑥⑧D.全部

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献,请回答下列有关问题:
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝;②石英光导纤维;③陶瓷坩埚;④普通玻璃;⑤硅太阳能电池
A.①②③      B.③④⑤       C.②③④      D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅,其反应方程式为
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=a kJ/mol(a<0)
①该反应的平衡常数表达式K=______________.
②在密闭恒容容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(HCl=4v=4v(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m∶n;保持其他条件不变,降低温度达到平衡时,H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是(  )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B. 14C可用于文物鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
D.精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂,铝与石英砂反应的方程式为

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高岭土中[Al2(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为
A.46.5%B.23.3%C.21.7%D.35.7%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液;②Ba(OH)2溶液;③溶有氨的BaCl2溶液中;④Na2CO3溶液,预计可能观察到白色沉淀的溶液是
A.①、②和④B.只有②C.②和③D.②和④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O  
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1
①已知: △H2=-283 kJ·mol-1
     △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为       
②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃     
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是                
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=                    
③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示:
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是                        ;   且该条件所改变的量是              

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