Question

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂．该反应的化学方程式为

 

，反应中消耗1mol的MnO₄^-时转移电子数为

 

．
（2）FeCl₃可作为分解H₂O₂的催化剂，其原理为①

 

（离子方程式表示），②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．溶液先变为浅绿色的离子方程式是

 

，又变为棕黄色的原因是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂，本身被还原生成硫酸锰，Mn元素由+7价降低为+2价；
（2）FeCl₃可作为分解H₂O₂的催化剂，总反应为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（3）溶液先变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应，又变为棕黄色是因亚铁离子被氧化．

解答： 解：（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂，本身被还原生成硫酸锰，该反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，由Mn元素的化合价变化可知，消耗1mol的MnO₄^-时转移电子数1mol×（7-2）×N_A=3.01×10²⁴（或5N_A），
故答案为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；3.01×10²⁴（或5N_A）；
（2）FeCl₃可作为分解H₂O₂的催化剂，总反应为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，总反应减去②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O可得①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑，
故答案为：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑；
（3）溶液先变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应，离子反应为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化，故答案为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意判断发生的氧化还原反应，侧重氧化还原反应方程式及离子方程式书写的考查，题目难度不大．