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    6．阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

    制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是乙酸酐与水反应．
    （2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热，其原因是便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解．
    （3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物．提纯粗产品：
    ①这种提纯方法叫做重结晶法．
    ②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸．
    （4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（结果保留3位有效数字）．

    分析 （1）由于乙酸酐与水反应发生水解反应，制备中仪器应干燥；
    （2）控制温度在85℃～90℃，温度低于100℃，应采取水浴加热，便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解；
    产品会附着乙酸酐、乙酸、硫酸，需要洗涤除去，冷水可以降低应溶解导致的损失；
    （3）①由提纯流程图，可知是利用高分子化合物、水杨酸与乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度不同进行分离；
    ②水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，在冷却结晶时大部分水杨酸溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来；
    （4）计算水杨酸、乙酸酐的物质的量，进行过量判断，根据不足量的物质计算理论产量，进而计算产率．

    解答 解：（1）乙酸酐容易发生水解生成乙酸，故仪器应干燥，防止乙酸酐水解，
    故答案为：乙酸酐与水反应；
    （2）控制温度在85℃～90℃，温度低于100℃，应采取水浴加热，便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解；
    产品会附着乙酸酐、乙酸、硫酸，需要洗涤除去，冷水可以降低乙酰水杨酸在水中的溶解，减少损失，
    故答案为：水浴加热；便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解；除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解；
    （3）①由提纯流程图，可知是利用高分子化合物、水杨酸与乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度不同进行分离，这种分离提纯方法为重结晶，故答案为：重结晶法；
    ②水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，在冷却结晶时大部分水杨酸溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸，故选用乙酸乙酯作溶剂，
    故答案为：水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸；
    （4）水杨酸的相对分子质量为138，n（水杨酸）=2.0 g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL×1.08 g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145mol×180g/mol=2.61g，所以乙酰水杨酸的产率为（2.2g÷2.61g）×100%=84.3%，
    故答案为：84.3%．

    点评 本题考查有机物制备实验方案设计与评价，（3）中注意根据流程理解分离提纯方法，较好的考查学生分析解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①通入H2的电极为正极；　
    ②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-；
    ③正极的电极反应是O2+4e-+4H+═2H2O；
    ④负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
    ⑤负极的电极反应式是H2-2e-═2H+；
    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
    A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在钢铁的生锈过程中（吸氧腐蚀）可能发生的反应是（　　）
    A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X．
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    （3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
    □+□
    （4）若反应中浓H2SO4过量，则 产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：4H2SO4（浓）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
    Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图甲所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
    （2）反应①的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    （4）写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
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    SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H97.3kJmol-1
    回答下列问题：
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    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
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    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
    B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Na+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
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    C．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
    D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
    A．镁片作为正极
    B．食盐水作为电解质溶液
    C．电池工作时镁片逐渐被消耗
    D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上冶炼金属的方法正确的是（　　）
    A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
    C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

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