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    (1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H2O的热化学方程式为_________________________
    (2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为____________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

    (1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    (2)－3 260.4　C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
    （1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式                      
    （2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molH2、1 molCO
    		1 mol CH3OH
    		4 molH2、2 molCO
    平衡时n（CH3OH ）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K为          。
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
    C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
    E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
    ③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

    （4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是                 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是           ____。
    a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
    b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
    c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
    d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
    （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
    ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
    ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
    下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝       。

    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组
         		温度/℃
         		起始量/mol
         		平衡量/mol
         		达到平衡所需时间/min
     
    H2O
         		CO
         		CO
         		H2
     
    1
         		650
         		2
         		4
         		2．4
         		1．6
         		5
     
    2
         		900
         		1
         		2
         		1．6
         		0．4
         		3
     
    3
         		900
         		a
         		b
         		c
         		d
         		t
     
     
    ①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为          ，此温度下的平衡常数为         ，温度升高时平衡常数会         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是          。
    ③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2­­­O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2 (H2O)   α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨的合成是最重要的化工生产之一。
    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ① 用焦炭跟水反应：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
    ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________    ___。

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器
         		甲
         		乙
         		丙
     
    反应物投入量
         		3 mol H2、2 mol N2
         		6 mol H2、4mol N2
         		2 mol NH3
     
    达到平衡的时间（min）
         		         t
         		5
         		8
     
    平衡时N2的浓度（mol·L-1）
         		c1
         		3
         		 
     
    N2的体积分数
         		ω1
         		ω2
         		ω3
     
    混合气体密度（g·L-1）
         		ρ1
         		ρ2
         		 
     
     
    (1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    b．v（N2）正＝3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    (2）甲容器中达到平衡所需要的时间t     5min (填>、< 或=)
    (3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率       （注明单位）。
    (4）分析上表数据，下列关系正确的是________．
    a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
    (5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____  __（用分数表示）（mol/L）－2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

    该反应是       (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝        kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

    ①写出该反应的热化学方程式：                      。
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
    a．容器中压强不变         b．H2的体积分数不变
    c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不变
    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
    （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

    ①该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
    ②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。
    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

    解决如下问题：
    ①写出CaH2的电子式                     。
    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是重要的化工产品和化工原料。
    （1）氨的电子式是                。
    （2）已知：

    ①合成氨的热化学方程式是   。
    ②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
    电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
    ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                    。
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
               。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
    实验结果如图所示：

    （图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图像中T2和T1的关系是：T2           T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是（填字母）。                     。
    ③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此 条件下（T2），反应的平衡常数K=               。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将
    （填“增大”、“减”或“不变”）。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    t/s
    		0
    		50
    		100
    c(N2O5)/mol·L—1
    		5．0
    		3．5
    		2．4
     
    则50s内NO2的平均生成速率为                    。
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。
    （1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是                 ；
    CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
    则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________
    （2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
    HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
    HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
    请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式
    ___________________________。
    （3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转    化率为______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。
    （4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝           ；该反应的化学方程式为________________________________________。

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