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4.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇.回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(2)从分解池中循环使用的物质是K2CO3
(3)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如表:
500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇有利(选填“不利”、“有利”或“无影响”).

分析 (1)吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,吸收空气中的二氧化碳,转化为KHCO3
(2)由工艺流程转化关系可知,分解池中KHO3分解生成K2CO3,碳酸钾在被循环利用;
(3)由表中数据可知,温度一定时,n(H2)/n(CO2)越大,CO2转化率越高,有利于CH3CH2OH生成.

解答 解:(1)吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,吸收空气中的二氧化碳,转化为KHCO3,反应离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
故答案为:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(2)由工艺流程转化关系可知,分解池中KHO3分解生成K2CO3,碳酸钾在被循环利用吸收空气中二氧化碳,
故答案为:K2CO3
(3)由表中数据可知,温度一定时,n(H2)/n(CO2)越大,CO2转化率越高,有利于CH3CH2OH生成,
故答案为:有利.

点评 本题考查了乙醇工业制法,题目难度中等,关键是掌握整个制备流程原理,要求学生要有扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp,1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键.
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是N2O.
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示,该氯化物的化学式是CuCl,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3].

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应,生成一种羟基醛:

肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的

已知:反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应.反
应⑤为碱性条件下醛醛加成反应,请回答
(1)肉桂醛F的结构简式为:.E中含氧官能团的名称为醛基、羟基.
(2)写出下列转化的化学方程式:
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

写出有关反应的类型:①加成④氧化.
(3)符合下列要求的E物质的同分异构体有3种(苯环上有两个取代基,其中有一个甲基在对位且属于酯类).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题.
已知:CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c({H}_{2})•c(C{O}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}0)}$,△H=<0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常数K1
C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常数K2
则K、K1、K2,之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
(3)800℃时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为80%;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v=v (填“>”、“=”或“<”).
     某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.
Ⅱ(4)已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20(未配平),向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,当溶液中的KMnO4耗尽后,紫色溶液将褪去.为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5.
(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案
实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
 V/mL c/(mol•L-1 V/mL c/(mol•L-1 V/mL
 ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=2 ml,理由是保证其它条件不变,只改变H2C2O4的浓度,从而达到对比的目的.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A是一种重要的化工原料,它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是减压分馏,由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解.
(2)写出A→B的反应方程式:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式:CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应(或酯化反应).
(3)使1molA与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
(4)实验室制备D的实验装置图如图所示:收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液;该溶液的作用有:①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质;②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于溶液分层
(5)在制备乙酸乙酯过程中,往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多,请解析其中可能存在的原因:①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质对应关系正确的是(  )
A.淀粉检验方法:加碘化钾变蓝B.蛋白质检验方法:浓硝酸或燃烧法
C.蛋白质最终水解产物:葡萄糖D.淀粉最终水解产物:二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化学方程式书写正确的是(  )
A.Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB.3Cu+8HNO3(浓)═3Cu(N032+2N0↑+4H20
C.+HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2OD.$\stackrel{引发剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.图1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)请写出字母O代表的元素符号Fe,该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族.
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2,其中序号“8”代表Si(填元素符号);其中电负性最大的是2(填图2中的序号).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是SiC(填化学式),试从结构角度加以解释:SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,C-Si键的键能大,因而SiC的熔沸点高.
(4)k与l形成的化合物kl2的电子式是,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于
分子晶体.
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图3(甲)所示,其晶胞特征如图3(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如图3(丙)所示.
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
晶胞中i原子的配位数为12,一个晶胞中i原子的数目为4,该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$(用M、NA、d表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室用如图装置,利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体.
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片,然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出Cu与HNO3反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(2)反应5min后,去除铜片称量,铜片质量减少1.92g.则5min内HNO3的反应速率为0.8mol/(L•min)(假设溶液体积不变),被还原的HNO3物质的量是0.02mol;
(3)下列气体中,可以采用与图中相同收集方式的是C;
A.NO2    B.NH3   C.N2   D.SO2
(4)欲较快地制得NO,可采取的措施是AB;
A.加热    B.使用铜粉   C.稀释HNO3   D.改用浓HNO3
(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取离水槽,将试管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?试管内液面上升,气体恢复成无色.

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