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    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

    A．采用催化抟化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毐气体

    B．“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

    C．利用风能.太阳能等淸洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

    D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO＋2NOx2XCO2＋N2，A正确；B、“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，B错误；C、太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源，保护环境，C正确；D、氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，为原子晶体，沸点高、硬度大，其化学式为Si3N4，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
    A.Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+
    B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
    C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
    D.Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

    A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

    B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

    A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

    B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

    C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

    D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    （1） 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率等于____________。

    （2） 实验②中，该反应的平衡常数K=____________。

    （3） 实验③中，达到平衡时，X的转化率为____________。

    （4） 实验④中，达到平衡时，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

    （5） 实验③中，达到平衡时，a等于 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是

    A. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B. 氯化铝中滴加石蕊指示剂

    C. 偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂 D. 氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V（A）=V（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a L，试回答：

    （1）B中X的转化率α（X）B为_________。

    （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

    （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是

    A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A .新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

    B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

    C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

    D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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