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    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A.2H2+O2 2H2O
    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    C.CuO+CO Cu+CO2
    D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    【答案】C
    【解析】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；

    B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；

    C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；

    D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．

    故选C．

    区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．

    练习册系列答案
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    【题目】不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    第二周期

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    第三周期

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16


    （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
    （3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．

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    【题目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
    （2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
    （4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是 ．
    （5）定容、摇匀．定容的操作是 ．
    （6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
    A.砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
    B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C.转移时有溶液溅出
    D.定容时仰视刻度线．

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    【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：
    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1molL﹣1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 ， ．
    （2）步骤②加入过量氯水的作用是 ， 反应的离子方程式为 ．
    （3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 ．
    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 A．步骤③所加氨水量不足
    B．步骤④洗涤不充分
    C．步骤④灼烧不充分．
    （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL﹣1的硫酸溶液，过滤．取滤液加溶液，若溶液变成色，说明该补血剂已变质．

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    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是

    A. 质子总数 B. 质量 C. 密度 D. 原子总数

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